2024年西安初三二模多少分数正常 二模成绩重要吗

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本文目录一览：

• 1、（2012?西安二模）如图，水平传送带由电动机带动，始终保持以速度v匀速运动，质量为m的物体在水平传送带
• 2、2024年西安初三二模多少分数正常 二模成绩重要吗
• 3、（2014?西安二模）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．（1）CO可用于合成甲醇

（2012?西安二模）如图，水平传送带由电动机带动，始终保持以速度v匀速运动，质量为m的物体在水平传送带

A、电动机多做的功转化成了物体的动能和内能，物体在这个过程中获得动能就是

1

2

mv ² ，所以电动机多做的功一定要大于

1

2

mv ² ，故A错误．
B、物体在传送带上的划痕长等于物体在传送带上的相对位移，物块达到速度v所需的时间t=

v

μg

，在这段时间内物块的位移x ₁ =

v 2

2μg

，传送带的位移x ₂ =vt=

v

2

t=

v 2

μg

，则物体相对位移x=x ₂ -x ₁ =

v 2

2μg

，故B错误．
C、传送带克服摩擦力做的功就为电动机多做的功，所以由A的分析可知，C错误．
D、电动机增加的功率即为克服摩擦力做功的功率，大小：P=fv=μmgv，故D正确．
故选：D．

2024年西安初三二模多少分数正常 二模成绩重要吗

2024年西安中考二模550分数正常。西安初三二模成绩重要，二模考试发生在一模考试后，考生的知识跟能力有了很大程度的提升，二模考试成绩比较真实地反映学生水平，通过初三二模考试，考生首先要发现自己的短板、存在的问题，好好利用这次考试，准备新一轮的复习。
2024年西安初三二模多少分数正常
西安中考二模考550分左右比较正常。备战中考阶段，各科老师会安排两轮比较全面的复习，帮助同学们系统地梳理中考的所有考点，每一轮复习之后都有一次模拟考试，用于检验复习的效果，西安中考二模就安排在第二轮复习之后。
二模考试发生在一模考试后，考生的知识跟能力有了很大程度的提升，二模考试成绩比较真实地反映学生水平；二模是跟中考规格、情况比较接近的一次考试，比较客观地呈现考生目前的成绩现状。
西安中考二模考试很重要吗（2024参考）
西安中考二模是对考生的心理素质的考试。 西安中考二模更多的是考验学生应对中考的临场心理素质。因为在之前已经完结的一模考试的时候如果对成绩不理想，就会担心这次如果再不考好，以后是不是意味着也考不好；同时加入在一模考试得到不错的分数，这次西安中考二模反而会觉得如果考不好肯定会让别人认为自己没能力。
总的来说西安中考二模很大程度上，就是对考生的心理素质的考验。在这个时候建议考生不要过分去在意分数，其实模拟考试就是给考生的训练，是对知识进行查漏补缺的演练，也是让学生提高适应考试的训练。
总结：2024年西安中考二模550分数正常。俗话说，“一模是金，二模是银”，相较于一模，二模没有那么受重视。但是，从实际情况看，二模的难度无限接近中考，对于中考命题的预测也更加准确，因此它才是真正意义上的中考模拟考。

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（2014?西安二模）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．（1）CO可用于合成甲醇

好学网(https://www.haoxuejiaoyu.com)小编还为大家带来（2014?西安二模）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．（1）CO可用于合成甲醇的相关内容。

（1）①图象分析，一氧化碳的转化率随温度升高减小，正反应为放热反应，逆反应为吸热反应；
故答案为：吸热；
②0.1Mpa、100℃的条件下，一氧化碳的转化率为0.5，消耗一氧化碳物质的量为4mol×0.5=2mol，依据平衡三段式得到；
CO（g）+2H ₂ （g）?CH ₃ OH（g）
起始量（mol） 4       8         0
变化量（mol） 2       4         2
平衡量（mol） 2       4         2
则反应达到平衡时容器体积和开始容器体积之比：V（平）：V（起）=n（平）：n（起）=8：12=0.67
反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的0.67倍；
故答案为：0.67；
③平衡常数随温度变化，温度不变，平衡常数不变；在温度和压强不变的情况下，再向平衡体系中充入4mol CO，8mol H ₂ ，体积增大，平衡不移动，故CO的转化率不变；
故答案为：不变；不变；
（2）①CH ₄ （g）+H ₂ O（g）=CO（g）+3H ₂ （g）△H=+206.2kJ?mol ^-1
②CH ₄ （g）+CO ₂ （g）=2CO（g）+2H ₂ （g）△H=+247.4kJ?mol ^-1
依据盖斯定律计算，①×2-②则CH ₄ 和H ₂ O（g）反应生成CO ₂ 和H ₂ 的热化学方程式为CH ₄ （g）+2H ₂ O（g）=CO ₂ （g）+4H ₂ （g）△H=+165.0 kJ?mol ^-1 ；
故答案为：CH ₄ （g）+2H ₂ O（g）=CO ₂ （g）+4H ₂ （g）△H=+165.0 kJ?mol ^-1 ；
（3）CH ₃ OH 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则该燃料电池放电时是原电池，负极上是甲醇失电子发生氧化还原反应生成碳酸盐，反应的电极反应式为：CH ₃ OH-6e ^- +8OH ^- =CO ₃ ^2- +6H ₂ O；
（4）反应前后气体物质的量增大为反应的A的量，所以由总压强p和起始压强p ₀ 计算反应物A的转化率α（A）的表达式=

P? P 0

P 0

×100%=（

P

P 0

-1）×100%；
平衡时A的转化率=

9.53?4.91

4.91

×100%=94.1%，
A（g）?B（g）+C（g ）
起始量（mol/L） 0.10    0      0
变化量（mol/L） 0.10×94.1% 0.10×94.1% 0.10×94.1%
平衡量（mol/L）0.10（1-94.1%） 0.10×94.1% 0.10×94.1%
K=

[B]?[C]

[A]

=

(0.0941mol/L ) 2

0.10×(1?94.1%)

=1.5mol/L
故答案为：94.1%；K=

[B]?[C]

[A]

=

(0.0941mol/L ) 2

0.10×(1?94.1%)

=1.5mol/L．

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